Question

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L

D．最終兩溶液中Na^＋、Cl^－的物質的量相同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是0.01mol，應用碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，方程式是Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，所以B裝置的氣球膨脹速率大，選項不正確；如果生成的CO₂體積相同，則鹽酸的物質的量一定是大于或等于0.02mol，所以選項B正確；如果生成的CO₂體積不相同，則鹽酸的物質的量一定是大于0.01mol，但小于0.02mol，選項C不正確；D不正確，鈉離子的物質的量濃度是不同的，答案選B。