Question

將10.7克氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應，試計算：
（1）生成的氨氣在標況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500ml氨水，該氨水的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算氯化銨的物質的量，氯化銨和消石灰反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根據方程式中定量關系計算生成氨氣的物質的量，根據V=nV_m計算生成氨氣的體積；
（2）氨水溶質按氨氣計算，根據c=

n

V

計算該氨水的物質的量濃度．

解答：解：（1）10.7g氯化銨的物質的量為

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，則：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.2mol                 0.2mol
故標況下，生成氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氨氣的體積為4.48L．
（2）氨水溶質按氨氣計算，該氨水的物質的量濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氨水的物質的量濃度是0.4mol/L．

點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，側重學生對基礎知識的鞏固，理解掌握根據方程式計算．