Question

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

 

．
將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．
生成氣體在標準狀況下的體積是

 

L
（2）要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑．
A．無水氯化鈣      B．濃硫酸     C．堿石灰   D．氫氧化鈉溶液
（3）要收集較純的氨氣，使用的方法是

 

（填寫方法的編號：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法）
（4）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，依據化學方程式定量關系計算得到生成的氨氣在標準狀況下的體積；
（2）氨氣是堿性氣體分析，干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應，除去其中的水蒸氣需要用堿石灰堿性干燥；
（3）依據氨氣是極易溶于水的氣體，比空氣輕，所以需要用向下排氣法收集較純凈的氨氣；
（4）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．

解答：解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；10.7g 氯化銨固體物質的量=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，與足量消石灰混合加熱使之充分反應生成氨氣物質的量0.2mol，標準狀況下氨氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；4.48；
（2）A、氨氣和氯化鈣反應結合成絡合物，故A不符合；
B、濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸不能干燥氨氣，故B不符合；
C、氨氣是堿性氣體，可以利用堿性干燥劑堿石灰干燥氣體，故C符合；
D、氨氣極易溶于水不能用氫氧化鈉溶液干燥氣體，故D不符合；
故答案為：C；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，故答案為：關閉止水夾f，擠出b膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾；
故答案為：關閉止水夾f，擠出b膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾；

點評：本題考查了氨氣的性質實驗，探究噴泉的形成，難度中等，掌握氨氣性質是關鍵．