| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
分析 設Zn為2mol，HNO3為5mol，二者恰好完全反應，未被還原的硝酸生成Zn（NO3）2，被還原的硝酸生成N2O，根據Zn元素守恒計算n[Zn（NO3）2]，可以計算未被還原硝酸物質的量，再根據N元素守恒計算被還原的硝酸．
解答 解：設Zn為2mol，HNO3為5mol，二者恰好完全反應，未被還原的硝酸生成Zn（NO3）2，被還原的硝酸生成N2O，根據Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=2mol，未被還原硝酸物質的量為2mol×2=4mol，根據N元素守恒可知被還原的硝酸為5mol-4=1mol，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1mol：4mol=1：4，
故選：A．
點評 本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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為原料經過三步反應合成
，無機原料任選，寫出反應的化學方程式：
+H2$→_{△}^{催化劑}$
+NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+NaCl+H2O
+Cl2→
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 該NaCl溶液顯酸性 | |
| B． | 該NaCl溶液顯中性 | |
| C． | 該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2 | |
| D． | 該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 4 | B． | 3 | C． | 2 | D． | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 酸性：HCl＞HBr＞HI | D． | 非金屬性：F＞O＞S |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | $\frac{56m}{V}$mol•L-1 | B． | $\frac{3m}{56V}$mol•L-1 | C． | $\frac{m}{56V}$mol•L-1 | D． | $\frac{3m}{112V}$mol•L-1 |
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的性質敘述不正確的是（ ）
_ CC14
_ HC1O
OH-
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