Question

有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• B、從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol^-1，可知：金剛石比石墨更穩定
• C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
• D、2g H₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體放熱；
B、物質能量越高越活潑，越不穩定；
C、濃硫酸溶解過程中放熱；
D、2g氫氣為1mol，依據熱化學方程式和對應焓變書寫熱化學方程式；

解答：解：A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量更多，故A錯誤；
B、從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol^-1，可知金剛石能量高于石墨，物質能量越高越活潑，越不穩定，石墨比金剛石更穩定，故B錯誤；
C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，所以反應過程中放出熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D、2g H₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應熱量變化分析，熱化學方程式書寫方法，注意濃硫酸溶解放熱，題目難度中等．