Question

有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．由2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-511 kJ/mol，可知反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：A、酸堿中和反應的中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，CH₃COOH電離吸熱，所以放出熱量等于偏小；
B、根據熱化學方程式可知反應是放熱反應，即斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量；
C、固體硫變為蒸氣需要吸收熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；

解答：解：A、含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應放出熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；
B、根據熱化學方程式可知反應是放熱反應，因此反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，故B正確；
C、硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C錯誤，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應熱的理解應用，燃燒熱概念應用，弱電解質電離分析，蓋斯定律的應用，題目較簡單．