Question

13．一定條件下可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L^-1、b mol•L^-1、c mol•L^-1（均不為零），反應正向進行達到平衡時，它們的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.18mol•L^-1，則下列判斷正確的是（　　）

• A． a：b=3：1
• B． X、Y的轉化率相等
• C． Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標志
• D． a的取值范圍為0 mol•L^-1＜a＜0.18 mol•L^-1

Answer 1

分析 一定條件下可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L^-1、b mol•L^-1、c mol•L^-1（均不為零），反應正向進行達到平衡時，它們的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.18mol•L^-1，利用極值轉化；
A．可根據反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
B．起始量相同，平衡量相同，轉化率相同；
C．達到平衡狀態時，正逆反應速率相等；
D．根據可逆不能完全轉化的角度分析．

解答 解：A．設X轉化的濃度為x，
     X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：a    b            c
轉化：x       3x          2x
平衡：0.2moL/L 0.6mol/L  0.18mol/L      
則：a：b=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，故A錯誤；
B．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故B正確；
C．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜a，如反應向逆反應分析進行，則a＜0.29mol•L^-1，故有0＜a＜0.29mol•L^-1，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態的判斷方法以及可逆反應的特點，要掌握極值法在可逆反應中的應用．