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18．下列離子式方程正確的是（　　）
A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉與稀硝酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++OH-═Al（OH）3↓

分析 A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和水；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不會生成鐵離子；
C．碳酸鈉為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．一水合氨為弱電解質，離子方程式中必須拆開．

解答 解：A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳氣體和水，碳酸鈉必須拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物丁香油酚的結構式為：按官能團分類，它不具有哪類物質的性質（　　）
A．酯B．酚C．醚D．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時發生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-．
①酸化時發生反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中（　　）
A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．近年來江蘇省酸雨發生率一直較高．下列物質能導致酸雨的是（　　）
A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余為H+，則H+的物質的量濃度為（　　）
A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進行，初始時加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時間關系如圖所示．
（1）上述反應的溫度T1＜T2，平衡常數K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時，5min后反應達到平衡，B的物質的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時，A轉化率為80%．
②反應的平衡常數K=0.16．
③在0～5min內用A表示的平均反應速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　　）
①明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
②食鹽可作為調味品和防腐劑
③為了除去NaCl晶體中含有少量KNO3，可先制得熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，將濾液蒸發結晶即可
④SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較高，很容易液化
⑥FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等含鐵化合物都能用化合反應直接制得．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）圖乙中的現象說明溶液中的H+移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為  Zn-2e-═Zn2+．

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