某有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A. 有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應
B. 1 molA 與足量的H2發生加成反應,最多可以消耗4mol H2
C. 1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應,最多可以消耗4 mol NaOH
D. 有機物A 的同分異構體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下式表示一種有機物的結構，關于它的性質的敘述中不正確的是
A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應
B. 它可以水解，水解產物只有一種
C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應
D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
當其他條件不變時，下列說法正確的是
A. 用粉術狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
B. 使用催化劑一定能加快反應速率
C. 在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉化為NH3
D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于攝影和藍色印刷。某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。
（1）加入鋅粉的目的是____________
（2）實驗步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為______________
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C. 用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。
(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。
③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。
(3)過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。
（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能作為判斷依據的是（ ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）
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