Question

（12分）哈爾濱市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                     。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^{2 －} = 2I^－＋S₄O₆^{2 －}。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是                     mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_________________mg/kg。

 

Answer 1

【答案】

24．（12分）

（1）1、5、3、3、3、3。

（2）①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。

（3）①溶液由藍色恰好變為無色。

  ②1.0×10^－5。

  ③。

【解析】