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哈爾濱市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業

24．（12分）

（1）1、5、3、3、3、3。

（2）①I₂＋SO₃²^－＋H₂O = 2I^－＋SO₄²^－＋2H^＋；

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。

（3）①溶液由藍色恰好變為無色。

②1.0×10^－⁵。

③。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）哈爾濱市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄=___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－ = 2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－³ mol/L的Na₂S₂O₃溶液

10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是 mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學試題 題型：填空題

（12分）哈爾濱市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50 mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄=___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－ = 2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－³ mol/L的Na₂S₂O₃溶液

10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是 mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源：0112 月考題 題型：填空題

哈爾濱市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是_______________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-== 2I^-＋S₄O₆^2-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是___________________。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示) _______________mg/kg。

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