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晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個等邊三角形和一定數量的頂角，每個頂角上各有一個原子。試觀察推斷這個基本結構單元所含B原子數，B—B鍵個數及鍵角正確的一組是

A．20個，60個，360°	B．12個，30個，60°
C．9個，18個，45°	D．18個，54個，90°

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共計12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基
態電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構型為      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K₂O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）

A．K₂O、MgO、CaO	B．MgO、K₂O、CaO
C．MgO、CaO、K₂O	D．CaO、MgO、K₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以

表示，陰離子B以

表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數目為________，含B離子數目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；
（3）陽離子的配位數為_________，陰離子的配位數為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10^－¹⁰m，則該晶胞的體積是_______________m³。
（每空2分，共12分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是（）