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離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
C
題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K+>Ca2+>Mg2+，離子所帶電荷： Ca2+=Mg2+> K+ 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一一選修物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F的氧化物FO3分子空間構型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構                   （填字母代號），推理依據是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是(    )
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結合H+能力：＞＞
D．熱穩定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子
B．非極性分子中一定沒有極性鍵
C．離子晶體中一定沒有共價鍵
D．分子晶體中一定沒有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，屬于同一類晶體的是(　　)
A．HCl和KClB．冰和干冰
C．Na和Na2OD．CO2和SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表3-1中給出幾種氯化物的熔點和沸點。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(℃)
801
712
180
-68
沸點(℃)
1 465
1 418
160
57
下列關于表中四種氯化物的說法：(1)AlCl3在加熱時可升華  (2)SiCl4屬于分子晶體  (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數據一致的是(    )
A．(1)和(2)B．只有(3)C．(2)(3)D．全部一致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個等邊三角形和一定數量的頂角，每個頂角上各有一個原子。試觀察推斷這個基本結構單元所含B原子數，B—B鍵個數及鍵角正確的一組是
A．20個，60個，360°B．12個，30個，60°
C．9個，18個，45°D．18個，54個，90°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（     ）
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
B．在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（   ）。
A．CsClB．KOH C．H2O D．H2

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同步練習冊答案
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