Question

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)     條件                                 離子組                                         離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A           滴加氨水                         Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－            不能共存，Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B       pH＝1的溶液  Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、MnO₄^－     不能共存，

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

C           由水電離出的H^＋濃度為1×10^－12mol/L                       NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－     一定共存，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

D       通入少量SO₂氣體   K^＋、Na^＋、ClO^－、SO₄^2－   不能共存，

2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水與3＋結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓，A不正確；B、Fe^2＋與MnO₄^－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，B正確；C、由水電離出的H^＋濃度為1×10^－12mol/L，這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則可以大量共存。但如果顯堿性，NH₄^＋不能大量共存，C不正確；D、ClO^－具有強(qiáng)氧化性，能和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子共存以及離子方程式的正誤判斷