Question

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．25℃，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

B．能使酚酞變紅的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．在NaHCO₃溶液、中：K⁺、Na⁺、SO₄^2--、AlO₂^-

D．常溫下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析：A、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液；
B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性；
C、利用離子的相互促進水解來分析；
D、在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，Ca²⁺、OH^-結合成氫氧化鈣析出．

解答：解：A、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1＜1×10^-7mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，若為堿溶液，NH₄⁺、OH^-結合成弱電解質，若為酸溶液，氫離子與I^-、NO₃^-發生氧化還原反應，則一定不能大量共存，故A錯誤；
B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應，則一定能大量共存，故B正確；
C、因HCO₃^-、AlO₂^-能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則不能大量共存，故C錯誤；
D、在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液，c（OH^-）=

1×10-14 1×10-12

=0.1（mol/L），則Ca²⁺、OH^-結合成氫氧化鈣析出，則不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，明確習題中信息的挖掘和應用及離子之間的反應是解答本題的關鍵，D項是學生解答的難度和易錯點，容易忽略氫氧化鈣在堿性條件下溶解度很小而錯選．