Question

6．某固體混合物可能含有Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現取該混合物進行如下實驗：
已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，請回答下列問題：
（1）堿石灰的作用是干燥氣體A，氣體A是NH₃，生成氣體A的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）寫出生成H₂的反應離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）判斷混合物中是否存在FeCl₂，并說明理由：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl₂．
（4）白色沉淀D為Mg（0H）₂（填化學式，下同）；不能確定固體混合物中是否存在的物質是Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 固體與濃氫氧化鈉反應后生成氣體A，通過堿石灰干燥后再經過濃硫酸，濃硫酸質量增大，說明生成NH₃，則一定含有NH₄Cl，經過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，實驗不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答 解：固體與濃氫氧化鈉反應后生成氣體A，通過堿石灰干燥后再經過濃硫酸，濃硫酸質量增大，說明生成NH₃，則一定含有NH₄Cl，經過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀為Mg（0H）₂，實驗不能確定是否含有Al₂（SO₄）₃；
（1）堿石灰具有吸水性，可用于吸收氣體中的水蒸氣，通過堿石灰干燥后再經過濃硫酸，濃硫酸質量增大，說明氣體A為NH₃，則一定含有NH₄Cl，生成A的離子反應為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：干燥氣體A；NH₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）經過濃硫酸后還剩余氣體C，則說明生成H₂，一定含有Al，生成氫氣的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）白色沉淀D久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氫氧化亞鐵，會迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl₂；
（4）得到白色沉淀D，且久置無顏色變化，說明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，生成沉淀D為Mg（0H）₂，由上述分析可知，不能確定的物質為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Mg（0H）₂；Al₂（SO₄）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知識、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．