Question

14．硼元素在化學(xué)中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于水磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子雜化類型為sp²．
（2）BF₃與水一定量形成晶體（H₂O）₂•BF₃，晶體結(jié)構(gòu)如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價(jià)鍵  ⑤非極性共價(jià)鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．

Answer 1

分析 （1）首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型；
（2）含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；分子之間存在范德華力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵；相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵；
（3）一個(gè)NH₄BF₄中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）BF₃中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp²雜化，
故答案為：平面三角形；sp²；
（2）氫和氧原子之間易形成極性共價(jià)鍵；B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和O原子之間存在配位鍵；分子之間存在范德華力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是非極性共價(jià)鍵，
故答案為：①②③④；
（3）一個(gè)NH₄BF₄中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子的立體構(gòu)型、雜化、配位鍵的考查，根據(jù)配位鍵的概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．