Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌器 減少實驗過程中的熱量損失； 偏小 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 偏小。

【解析】

根據中和熱是酸和堿反應生成1 mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題。

(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
(3) 大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏��；
(4)因為中和熱是酸和堿反應生成1 mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；

(5)稀的強酸和強堿反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ， 故答案為：偏小。