Question

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023

D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應后氧元素的價態為-1價，故l mol O2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；

B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；

C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；

D．標準狀況下2.24 L Cl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；

故選B。