有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和，則混合物中Na2O
和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______________________________________。
（2）參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為___________________________mol。
（3）有____________________個氧氣分子生成。
（4）參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為_____________________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。
根據(jù)上述材料，完成下列問題：
（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。
（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。
（4）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________
___________________________________________。
（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。
（6）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。
（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，18O將存在生成物________里。
（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關(guān)反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在過氧化鈉與水的反應中，若有0.1 mol的過氧化鈉參加反應，則有：
（1）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。
（2）參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。
（3）有 個氧氣分子生成。
（4）參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2011屆江西省贛縣中學高三適應性考試（理科）化學部分 題型：單選題
有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( )
| A．11∶1 | B．2∶1 | C．3∶4 | D．任意比 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三適應性考試（理科）化學部分 題型：選擇題
有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.11∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.任意比
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