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有0.1 mol的Na₂O和Na₂O₂混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na₂O與Na₂O₂的物質的量之比為 ( )

A.11∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.任意比

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）

A．25℃時，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10

B．一定溫度下，1Llmol?L^-1的氨水與2L 0.5mol?L^-1的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

C．同體積、同物質的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸

D．0.2mol?L^-1的一元酸HX與0.1 mol?L^-1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
（1）現要制取Na₂S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）

15.78

g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na₂S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是

2mol

＜n＜

4mol

；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=

x+2

4+4x

x+2

4+4x

；
（4）Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L（標準狀況）．請計算：39.20g樣品中各成分的物質的量分別為

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根據以上兩個反應結合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再應用質量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol

．
（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．NH₅中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH₅的熔、沸點高于NH₃

C．NH₅固體投入少量水中，可產生兩種氣體

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N-H鍵

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科目：高中化學 來源：福建省漳州三中2010屆高三第一次月考化學試題 題型：013

對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是
[　　]
A．	常溫常壓下體積為4.48 L
B．	含有0.1 mol　N和0.3 mol　H
C．	常溫下，所含原子有0.8 mol
D．	溶解到1 L水中，所得溶液物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25 ℃時，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。

（2）用物質的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是( )

①c(H⁺)＞c(OH^-) ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

A.只有② B.①和② C.①②③ D.全部正確

（3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A.逐漸減小 B.逐漸增大 C.先逐漸增大而后減小 D.先逐漸減小而后增大

你的選擇是______(填正確選項標號)，試用化學方程式和簡要文字說明理由__________。

(4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。

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