Question

（1）在25 ℃時(shí)，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。

    （2）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，則對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是(    )

    ①c(H⁺)＞c(OH^-)  ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1   ③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正確

    （3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：

    A.逐漸減小    B.逐漸增大    C.先逐漸增大而后減小    D.先逐漸減小而后增大

    你的選擇是______(填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào))，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由__________。

     (4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

    ①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；

    ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；

    ③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。

  

Answer 1

（1）(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ?

    （2）B

    （3）C  首先因?yàn)镹a₂CO₃====2Na⁺+，+H⁺====HC，所以溶液中濃度逐漸增大，而后，因?yàn)?SUB>+H⁺====H₂O+CO₂↑，所以溶液中濃度逐漸減小。

    （4）①7  ②CH₃COO^-  CH₃COOH  ③0.006