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(1)在25°C時(shí),已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為______.
(2)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.試回答(填寫數(shù)據(jù)):
①溶液中c(NH
 +4
)+c(NH3?H2O)一定等于______
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=______.
(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度;將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液溶質(zhì)為HCN和NaCN,二者濃度相等,溶液顯堿性,說明CN-水解程度大于HCN電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+);
故答案為:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
(2)(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl
      反應(yīng)前 0.01mol 0.002mol
       反應(yīng) 0.002mol 0.002mol   0.002mol  0.002mol
      反應(yīng)后0.008mol   0        0.002mol  0.002mol
所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
①無論NH4+水解程度和 NH3.H2O的電離的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物質(zhì)的量之和為0.01mol,故答案為;0.02mol;
②溶液中陰陽離子所帶電荷相同,溶液中存在的離子為Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),
溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=n(Na+)+n(H+),
故答案為:n(Na+)+n(H+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )

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(1)在25°C時(shí),已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+

(2)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.試回答(填寫數(shù)據(jù)):
①溶液中c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+
n(Na+)+n(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25°C時(shí),0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氫離子濃度最小的是(  )

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下列說法中正確的是(  )

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