Question

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）₂溶液；c．加過量的Na₂CO₃溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發濾液．
（2）寫出加過量Na₂CO₃溶液發生的所有離子反應方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （一）（1）根據實驗步驟可知，加入加過量的Ba（OH）₂溶液和過量的Na₂CO₃溶液能除去粗鹽中的Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等雜質離子，然后過濾除去生成的沉淀，再加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根離子，據此分析；
（2）加入Na₂CO₃溶液不但要除去Ca²⁺，還要除去過量的Ba²⁺，據此分析離子方程式；
（二）（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶來分析操作步驟；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器和玻璃棒的作用；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（一）（1）根據實驗步驟可知，加入加過量的Ba（OH）₂溶液和過量的Na₂CO₃溶液能除去粗鹽中的Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等雜質離子，然后過濾除去生成的沉淀，再加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根離子，故步驟e是加入過量的鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）加入Na₂CO₃溶液不但要除去Ca²⁺，還要除去過量的Ba²⁺，故離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（二）（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶可知所缺少的是定容，故答案為：定容；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用有攪拌和引流，故答案為：100mL容量瓶；攪拌、引流；
（5）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水對濃度無影響，故A錯誤；
B．移液時，不慎將液體流到瓶外，則導致溶質的損失，則濃度偏小，故B正確；
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌，則會導致溶質的量偏多，濃度偏高，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．