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10．下列敘述正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點時仰視讀數，測得氫氧化鈉濃度偏低
C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

分析 A．容量瓶用于盛裝溶液，無需干燥；
B．若滴定終點時仰視讀數，導致體積偏大；
C．若定容時俯視，導致體積偏小；
D．用銅電極電解，陽極上銅被氧化．

解答 解：A．中和熱測定時燒杯需要干燥，容量瓶用于盛裝溶液，無需干燥，故A錯誤；
B．若滴定終點時仰視讀數，導致體積偏大，則導致測定的濃度偏大，故B錯誤；
C．若定容時俯視，導致體積偏小，導致濃度偏大，故C正確；
D．用銅電極電解，陽極上銅被氧化，陽極上不生成氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、中和滴定、中和熱的測定以及電解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的合理性以及嚴密性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．某化學興趣小組的同學提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進行提純．
（1）實驗步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發生的所有離子反應方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質的量濃度NaCl溶液時，導致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）溶液A的溶質是NaOH；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是Mg（OH）2．
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過程Ⅱ中除去的離子有SO42-、Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按下面的實驗過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍，D紫．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組自行設計實驗對廢PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）進行化學解聚制備PET的初始原料對苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以實現治理污染、資源的循環利用．
查閱相關資料，得到主要試劑及產物的性質：
物質相對分子質量性質
廢飲料瓶碎片聚對苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或淺黃色的聚合物．
乙二醇（EG）62無色無臭液體，對動物有毒性．沸點：196～198℃，與水混溶．
對苯二甲酸（TPA）
166白色晶體或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升華．不溶于水、乙醚、氯仿等大多數有機溶劑，可溶于DMF等強極性有機溶劑．
實驗過程如下：
（一）解聚
實驗裝置如圖所示，A為三頸燒瓶，B為直形冷凝管，C為吸濾芯瓶，各接口均為玻璃接口．向裝置中加入一定量廢飲料瓶碎片及輔助試劑（催化劑、水等）．緩慢攪拌，加熱．待溫度計上的溫度顯示高出200℃時，停止加熱．則：

（1）寫出聚對苯二甲酸乙二醇酯解聚的化學反應方程式：．
（2）C中收集到的是乙二醇；C裝置吸濾瓶不能（填“能”或“不能”）換頁成敞口錐形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空氣中．
（3）成品聚對苯二甲酸乙二酯是一種結晶性好，無色透明，極為堅韌的材料．有玻璃的外觀，無臭、無味、無毒，易燃，燃燒時，產生藍色邊緣的黃色火焰．其燃燒反應屬于D．
A．聚合反應　　　　　　B．加成聚合反應
C．綜合聚合反應　　　　D．高分子化學反應
（4）工業上生產“PET”的反應式為：，生產時，若消耗EG的物質的量比TPA多4‰，則上述聚合物的鏈節數n為250．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變為無色且半分鐘內不變色．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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