【化學——選修5：有機化學基礎】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：
已知：①NaNO2具有強氧化性
②
（1）水楊酸中所含官能團的名稱是___________。
（2）A的分子式是___________。
（3）B→C的化學方程式___________。
（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是___________。
（5）D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。
（6）有機物G（結構簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發生顯色反應，這樣的結構有_____種，寫出一種X可能的結構簡式________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如右圖。
下列有關敘述不正確的是( )
A．該有機物與濃溴水可發生取代反應
B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH
D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一個-C3H7和一個-C3H7O取代苯環上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有(不考慮立體異構)
A．18種 B．24種 C．30種 D．36種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O
[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是
A．消耗1molCH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數目為7NA
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的排序正確的是
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．熔點由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸點由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H=-92.4 kJ/mol，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+ 
H2(g)
NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K的關系為_________（填字母）
A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ = 
（2）下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是 （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的
，此時H2的轉化率為 ；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 ；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生活、生產聯系廣泛。下列說法正確的是（ ）
A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B．推廣煤的氣化和液化技術，能減少二氧化碳的排放
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是________(填選項字母)。
（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=______________。
（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。
（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：___________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。
（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組性質的比較中正確的是（ ）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩定性HCl＞PH3＞H2S
D．還原性Cl-＞Br-＞I-
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