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化學與社會、生活、生產聯系廣泛。下列說法正確的是（）

A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同

B．推廣煤的氣化和液化技術，能減少二氧化碳的排放

C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的認識不正確的是( )

A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異物體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱，生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.58	2.5	3.1

①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：

已知：①NaNO2具有強氧化性

②

（1）水楊酸中所含官能團的名稱是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化學方程式___________。

（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是___________。

（5）D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。

（6）有機物G（結構簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發生顯色反應，這樣的結構有_____種，寫出一種X可能的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。環境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（）

A. 腐蝕過程中,負極 a被氧化

B. 環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極

反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應式為: 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數據如下：

物質	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3	ZnS	CuS
Ksp	5.0×10－20	2.0×10－16	4.0×10－38	1.2×10－23	8.5×10－45

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經過蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發生自放電的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對分子質量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構）（）

A．5種 B．7種 C．8種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—-選修2：化學與技術】

甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：