Question

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　 　)

A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放熱反應

B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸熱反應

C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸熱反應

D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系，根據圖示，結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數和大小關系，根據溫度和B的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況。

在壓強都為P2時，比較溫度的影響，根據T1、P2與T2、P2，根據圖象可知在溫度為T1時先出現拐點，先到達平衡，說明溫度T1>T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，排除A、D選項；

在溫度相同都是T1時，比較壓強不同的影響，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，由圖象可知壓強P1<P2，由圖可知：壓強越大，B的含量越高，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n<p，排除B選項；

根據以上分析得出：T1>T2， P1<P2，m+n<p，正反應為吸熱反應，故合理選項是C。