【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布圖為
D. Z元素具有兩性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預測元素的性質。
（1）白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示。科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是______；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
（3）比較酸性：HNO3_______HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是___________________
（4）立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據此類空隙的比例為________(填百分數)。
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 _______________（列出計算式，不需要計算出結果）。
。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】有關如圖裝置的敘述不正確的是 ( )
A. 這是電解NaOH溶液的裝置
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2
D. 這是一個原電池裝置
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【題目】某元素原子的結構示意圖為
，由此得到的結論不正確的是
A. 該原子有3個電子層B. 該元素屬于金屬元素
C. 該原子在化學反應中易得2個電子D. 該元素的最高正化合價為+6
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【題目】面對突如其來的新冠病毒，許多化學物質發揮了非常重要作用。下列說法正確的是
A.醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維
C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可滴加濃鹽酸
D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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