Question

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂SO₄．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價與E形成的化合物的電子式，該分子的結構式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 F原子中無中子，所以是H；G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，則G是C元素；H元素單質焰色反應呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有-1價，原子半徑小于O，故D為F；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al，據此解答．

解答 解：F原子中無中子，所以是H；G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，所以G是C元素；H元素單質焰色反應呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有-1價，原子半徑小于O，故D為F；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al．
（1）B為Al，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數為3，主族元素原子核外電子層數等于其周期數、最外層電子數等于其族序數，所以在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al³⁺離子的結構示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅢA族；；
（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但是F沒有正價，所以是H₂SO₄的酸性最強，故答案為：H₂SO₄；
（3）C、H形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，過氧根中存在非極性共價鍵，鈉離子和過氧根之間存在離子鍵，
故答案為：離子鍵和非極性鍵；
（5）G的最高價與E形成的化合物為CO₂，電子式為，該分子的結構式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（6）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，電子層數越多其半徑越大，故原子半徑：Mg＞Al＞S＞O，
故答案為：Mg＞Al＞S＞O．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．