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11．下列措施可以降低化學反應速率的是（　　）
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解時，用MnO2 作催化劑
C．工業合成氨時，采用高溫高壓的措施
D．提高反應物的濃度

分析 響化學反應的因素很多，溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積對反應速率都有影響，據此分析．

解答 解：A、將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應速率．故A正確；
B、二氧化錳粉末作催化劑，能加快過氧化氫溶液制氧氣的反應速率，故B錯誤；
C、升溫，加壓化學反應速率加快，故C錯誤；
D、提高反應物濃度反應速率加快，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素．溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下化學用語正確的是（　　）
A．熟石膏的化學式：2CaSO4•H2OB．明礬的化學式KAlSO4•12H2O
C．CaCl2的電子式：D．氯化鈉的電子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．提出了核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是（　　）
A．盧瑟福B．玻爾C．湯姆遜D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種物質（括號內物質），能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（　　）
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．KCl（KCl）D．CuSO4（CuO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2SO4．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價與E形成的化合物的電子式，該分子的結構式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．廢電池必須進行集中處理的首要原因是（　　）
A．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
B．回收利用石墨電極和金屬材料
C．充電后可再使用
D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．硝化纖維C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以H2為燃料的新型燃料電池，電池的工作示意圖所示．若此電池以KOH為電解質溶液，試回答下列問題：
（1）a電極上反應的離子方程式為：2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O；
（3）若電池工作過程中，共消耗了5.6L標準狀況下的O2，不考慮內外電路中的消耗，則外電路流過電子有NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得氣體在標況下的體積約為（　　）
A．0.336LB．0.448LC．0.896 LD．1.344L

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