【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:
回答下列問題:
Ⅰ.環己烯的制備與提純
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為__________，現象為____________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。
a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c.同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________________________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________。
Ⅱ.環己烯含量的測定
在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以上數據均已扣除干擾因素)。
測定過程中，發生的反應如下:
①Br2+
→
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環己烯的質量分數為______________________(用字母表示)。
(5)下列情況會導致測定結果偏低的是__________________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環己烯揮發
c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化
【答案】FeCl3溶液 溶液顯紫色 
+H2O a、b 減少環己醇蒸出 分液漏斗、燒杯 淀粉溶液 
×100% b、c
【解析】
環己醇發生消去反應生成環己烯和水，環己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環己烯。
Ⅰ．(1)苯酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應；
(2)①燒瓶A中進行的可逆反應為環己醇的消去反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化原料，且FeCl36H2O污染小、可循環使用；
②儀器B能冷凝回流環己醇；
(3)操作2分離互不相溶的液體；
Ⅱ．(4)碘與淀粉變藍；根據消耗碘單質的量可知環己烯的物質的量，然后結合m=nM計算樣品中環己烯的質量分數；
(5)a．苯酚消耗的溴的物質的量偏大；
b．苯酚環己烯揮發，導致消耗的溴偏少，測定結果偏低；
c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化，標準液消耗的體積增大。
環己醇發生消去反應生成環己烯和水，環己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環己烯。
Ⅰ．(1)苯酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應，所以可以用FeCl3溶液檢驗苯酚，苯酚和氯化鐵溶液混合溶液呈紫色；
(2)①燒瓶A中環己醇發生消去反應生成環己烯和水，該反應方程式為+H2O；由于濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產生SO2，從而降低環己烯產率，而FeCl36H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念，所以選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸，答案選a、b；
②儀器B能冷凝回流環己醇，所以B的作用是減少環己醇蒸出，增大環己醇利用率；
(3)操作2用于分離互不相溶的液態，操作方法為分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；
Ⅱ．(4)根據反應原理，反應中產生碘單質，碘與淀粉變藍，則指示劑可選用淀粉溶液；在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL，根據反應①Br2+
→
，②Br2+2KI=I2+2KBr，③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，剩余Br2~ I2~2Na2S2O3，則剩余的溴單質物質的量= 
c mol·L-1×V×10-3L=
mol，消耗的溴的物質的量=(b-)mol，由反應①可得，環己烯的物質的量=(b-)mol， 樣品中環己烯的質量分數=
×100%=×100%；
(5)a．樣品中含有苯酚雜質，苯酚和溴發生取代反應生成三溴苯酚，導致消耗的Br2的物質的量偏大，計算結果偏高，故a不符合題意；
b．在測定過程中部分環己烯揮發導致環己烯質量減少，導致測定結果偏低，故b符合題意；
c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化，標準液消耗的體積增大，導致消耗碘的物質的量偏大，則測定的剩余溴單質的偏大，環己烯的量偏小，計算結果偏低，故c符合題意。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。
（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。
②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。
（d 的單位為 nm）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池方面獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（已知：質子交換膜的作用是只允許H+通過；甲醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O。）
（1）該電池工作時，b處通入的物質為__，c處通入的物質為___。
（2）該電池負極的電極反應式為__。
（3）該電池工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應時，有___mol電子發生轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol
④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。
（2）C的燃燒熱為_________________。
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為_________________。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為 ________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（ ）
A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B．
C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高科技產業。
(1)鐵、鈷、鎳元素性質非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同。基態鈷原子價電子軌道表示式為_______，熔沸點：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4·7H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe(Ⅱ)的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩定存在的原因是______________________。
(3)新型儲氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩定存在，極易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。
②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、_______和_________。
(4)氨硼烷受熱析氫的過程之一如圖1所示。
①NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3，其原因為__________________________。
②CDB的結構簡式為___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結構如圖2所示。阿伏伽德羅常數值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的最簡式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請在圖中用“●”標明B原子的相對位置_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O
（1）上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：______________
______KOCN＋______Cl2＋______
===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______
（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。
Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。
（4）現實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】L-多巴是一種有機物，分子式為C9H11O4N，它可用于帕金森病的治療，其結構簡式為
。下列關于L-多巴的敘述不正確的是（ ）
A.它屬于α-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
B.它能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.它可以通過兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環
D.它既與酸反應又與堿反應，等物質的量的L-多巴最多消耗的NaOH與HC1的物質的量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線
（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________
（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________，其原因是_________________________
（4）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。
Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。
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