Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為_________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為 ________________________________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5 kJ/mol 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol

【解析】

(1)熱化學方程式中ΔH為負值的反應為放熱反應，ΔH為正值的反應為吸熱反應，題中所給4個反應均為放熱反應。

答案為：①②③④。

（2）101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，根據④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol可知，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。

答案為：393.5 kJ/mol。

（3）依據反應①進行計算燃燒10gH2生成液態水放出的熱量：

Q=。

答案為：1425kJ。

（4）根據蓋斯定律，用題中所給反應④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol。

答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol。