Question

17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）

• A． 混合氣體的密度不再變化
• B． 反應容器中Y的質量分數不變
• C． X的分解速率與Y的消耗速率相等
• D． 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

Answer 1

分析 達到反應平衡狀態時，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態，據此分析解答．

解答 解：A、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態時，混合氣體的質量不再發生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應達到平衡狀態，故A正確；
B、根據平衡狀態的概念可知，當反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態，所以反應容器中Y的質量分數不變，是平衡狀態，故B正確；
C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應達到平衡狀態，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態，故C錯誤；
D、單位時間內生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數之比，是平衡狀態，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆反應才達到平衡狀態．