Question

12．現有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH₄⁺）=a mol/L，則C（SO₄^2-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

Answer 1

分析 ①向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
②硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；
③根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度．

解答 解：①由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中液中液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小；
故答案為：減小；
②硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，則所得溶液的pH＜7，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=$\frac{1}{2}$c（NH₄⁺）=$\frac{a}{2}$mol/l；
故答案為：$\frac{a}{2}$mol/l．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識點，難度不大，離子濃度大小的比較是學習的難點也是考試的熱點，根據物料守恒和電荷守恒來進行分析即可．