Question

根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是（ ）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+5、+3	+6、-2	-2

A．離子半徑：L²⁺＞T^2-
B．氫化物的還原性：H₂T＞H₂R
C．M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與NaOH溶液反應
D．一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

Answer 1

【答案】分析：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價為+5價，應為N元素，L的化合價為+2價，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，結合元素對應單質混合物的性質以及元素周期律知識解答該題．
解答：解：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價為+5價，應為N元素，L的化合價為+2價，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，
A．L²⁺與T^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物為Al₂O₃，具有兩性，既可與酸反應，也可與堿反應，故C錯誤；
D．由于O的非金屬性比N強，則一定條件下，O的單質可將N從其氫化物中置換出來，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握原子結構特點，本題側重于化合價和原子半徑的角度的考查，注意化合價可確定元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變解答，題目難度中等．