Question

根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息， 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 請判斷以下敘述正確的是（　　）

A、氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B、M與T形成的化合物具有兩性

C、與稀鹽酸反應單質L比單質Q快

D、L²⁺與R^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，結合元素對應單質混合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點較高，常溫下為液態，硫化氫常溫下為氣態，故沸點為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故C正確；
D．Mg²⁺離子核外電子數為10，S^2-離子的核外電子數為18，二者核外電子數不相等，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據元素化合價與比較確定元素是解題關鍵，注意A選項中氫鍵對位置性質的影響．