Question

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中，當有2mol 的KI被氧化時，被還原的氧原子為（　　）

• A．1 mol
• B．

  1

  2

   mol
• C．

  2

  3

   mol
• D．

  1

  3

   mol

Answer 1

分析：在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中I元素的化合價由-1升高為0價，O元素的化合價由0價降低為-2價，根據電子轉移守恒計算2mol的KI被氧化時，被還原的氧原子．

解答：解：在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中I元素的化合價由-1升高為0價，O元素的化合價由0價降低為-2價，令還原的氧原子的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故選：A．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度不大，理解氧化還原反應中電子轉移守恒，計算反應電子轉移是關鍵．