Question

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中，當有2mol的KI被氧化時，被還原的氧原子為（　�。�

• A、1mol
• B、

  1

  2

  mol
• C、

  2

  3

  mol
• D、

  1

  3

  mol

Answer 1

分析：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，2mol KI被氧化時，1mol O₃作氧化劑參加反應，以此來解答．

解答：解：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應中，I元素的化合價由-1價升高為0，2mol KI被氧化時失去電子為2mol×（1-0）=2mol，
1mol O₃作氧化劑參加反應，O元素的化合價由0降低為-2價，由電子守恒可知，被還原的原子為

2mol

[0-(-2)]

=1mol，
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意電子守恒的應用，臭氧中氧原子不全部作氧化劑為易錯點，題目難度不大．