250 mL pH＝12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L－1的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500 mL．
試求：(1)混合液的pH；
(2)若原250 mL一元強堿中含溶質0.1 g，則M的相對原子質量為多少？
(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么？
科目：高中化學 來源：廣東省中山一中2012屆高三上學期第三次統測化學試題 題型：058
2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一點)．
(3)加入H2O2的作用是________．
調節溶液的pH＝8是為了除去________離子．
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，被交換的的雜質離子是________．
(5)還原過程發生以下反應(請配平)：
________Na2Cr2O7＋________SO2＋________＝________Cr(OH)(H2O)5SO4＋________Na2SO4；
Ⅱ：
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀．陽極的電極反應式為________．在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)________．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：山東省萊蕪一中2011屆高三上學期期末復習診斷性測試（二）化學試題 題型：013
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設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5NA |
B． |
0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA |
C． |
22.4 L SO2氣體，所含氧原子數為2NA |
D． |
t℃時，pH＝6的純水中含有OH－的個數為10－6NA |
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科目：高中化學 來源：上海市虹口區2013年高考一模化學試題 題型：038
鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算∶
1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．
(1)鋼樣中含鐵________g．
(2)生成的CO2在標準狀況下體積為________mL．
2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g 5％的燒堿溶液(足量)，充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度．
3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶
(1)反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數．
4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學式．
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科目：高中化學 來源：上海市嘉定區2013年高考一模化學試題 題型：058
某同學進行試驗探究時，欲配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O部分溶解度數據，見下表：
1．燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是________．
2．假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現象和結論．(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
3．將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．
實驗如下：①配制250 mL 約0.1 mol·L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入________，洗滌，定容，搖勻．②滴定：準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
4．室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，說明理由________．
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