Question

2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．

Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一點)．

(3)加入H₂O₂的作用是________．

調節溶液的pH＝8是為了除去________離子．

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，被交換的的雜質離子是________．

(5)還原過程發生以下反應(請配平)：

________Na₂Cr₂O₇＋________SO₂＋________＝________Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋________Na₂SO₄；

Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀．陽極的電極反應式為________．在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ：(1)250 mL容量瓶(1分)、膠頭滴管(1分) 　　(2)①升高反應溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)，④適當延長浸取時間(只要答出任意一點即可，可從反應溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度)(2分) 　　(3)氧化＋3價Cr使之轉變成＋6價Cr(或Cr2O72－)，以便于與雜質離子分離(2分)； 　　Fe3+和Al3+(2分，各1分) 　　(4)Ca2+、Mg2+(2分，各1分) 　　(5)1，3，11H2O，2，1(2分)， 　　Ⅱ：Fe－2e－＝Fe2+(2分)，2H+＋2e－＝H2↑(2分)