Question

如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　　）

• A、500mL 2.0mol?L^-1 HCl和500mL 2.0mol?L^-1 NaOH的反應符合圖1，且△E=57.3kJ
• B、500mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄和500mL 2.0mol?L^-1 Ba（OH）₂的反應符合圖2，且△E=114.6kJ
• C、CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
• D、發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：圖1表示的反應物能量高于生成物是放熱反應，圖2表示的反應物能量低于生成物是吸熱反應，據此分析．

解答： 解：圖1表示的反應物能量高于生成物是放熱反應，圖2表示的反應物能量低于生成物是吸熱反應，
A、HCl和NaOH反應放熱，且生成1mol水，是中和熱，符合圖1，故A正確；
B、硫酸與氫氧化鋇反應放熱，且生成硫酸鋇放出熱量，△E≠114.6kJ，若A合理，則也不符合圖1，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖1表示的是化學反應過程中的能量變化，故C錯誤；
D、焓變的大小與反應條件無關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了放熱反應和吸熱反應的圖示，并據此分析常見的放熱反應和吸熱反應，注意物理變化無所謂放熱反應吸熱反應．