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如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質量增加的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：分別通電一段時間后，溶液的質量增加，說明陽極上溶解金屬的質量大于陰極析出物質質量，據此分析解答．
解答： 解：分別通電一段時間后，溶液的質量增加，說明陽極上溶解金屬的質量大于陰極析出物質質量，
A．用石墨作電極電解稀硫酸時實際上相當于電解水，生成氫氣和氧氣，所以通電一段時間后溶液質量減小，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解氯化銅溶液，電池反應式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，所以通電一段時間后，溶液質量減少，故B錯誤；
C．陽極反應式為Cu-2e-=Cu2+、陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，得失電子相同時，陽極溶解銅的質量等于陰極析出銅的質量，所以溶液質量不變，故C錯誤；
D．陽極反應式為 Ag-e-=Ag+、陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，如果通過2mol電子時，陽極溶解216gAg、陰極析出64gCu，所以溶液質量增加，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，電解時先判斷陽極材料是否活潑，如果是活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬硝酸鹽受熱分解的產物為不含N元素的固體物質和NO2、O2氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產生NO2和O2的物質的量之比為6：1，則金屬元素的價態在反應過程中
 
（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產生NO2和O2的物質的量之比的最小值是
 
．
（3）現取mg Cu（NO3）2不含水的晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是
 
（用化學式表示）；所得溶液的物質的量濃度是
 
（用含m的代數式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過計算確定殘留固體的成分和質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　　）
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
D、發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/mol?-10.10.20
平衡濃度/mol?-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　　）
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應的平衡常數
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計總反應為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內畫出圖示．并寫出兩極反應式．
正極：
 

負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅銅原電池產生電流時，陰離子（　　）
A、移向Zn極，陽離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽離子移向Zn極
C、和陽離子都移向Zn極
D、和陽離子都移向Cu極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B、反應物和生成物各自具有的總能量決定反應是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應在常溫條件下一定能發生
D、鎂和氧氣反應生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的Mg3N2和CaCO3相比較，都含有：相同的①物質的量②密度③質子數④中子數⑤體積，其中正確的是（　　）
A、全部B、①③
C、①③④D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B、1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA
C、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA
D、24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉移的電子數目均為2NA

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同步練習冊答案
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