Question

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如上圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），所求中和熱（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）偏小
（3）環形玻璃棒；＞
（4）不相等；相等
（5）偏小
（6） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol
【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；
（2.）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，所以答案是：偏小；
（3.）儀器A是環形玻璃攪拌棒；測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，求得的中和熱數值將會減小，但反應熱△H＞﹣57.3KJ/mol；所以答案是：環形玻璃棒；＞；
（4.）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等，所以答案是：不相等；相等；
（5.）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，所以答案是：偏小．
（6.）根據中和熱的概念可知，熱化學方程式為： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；