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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之間有以下關系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為(　　)

A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

【答案】A

【解析】

化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(A) ：v(B)=2：3，v(B) ：v(C)= 3：2，則v(A) ：v(B) ：v(C)= 2：3：2，方程式為2A+3B=2C，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如上圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），所求中和熱（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是

A.金剛石和金屬鈉熔化B.碘和干冰受熱升華

C.氯化鈉和氯化鈣熔化D.氯化氫和溴化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得容量瓶內的液面超過了刻度線，此時應采取的措施是

A. 倒出刻度線以上的溶液 B. 用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

C. 重新配制 D. 影響不大，不作處理即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示8000C時A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該反應的反應物是___________________，達平衡時其轉化率是______________

（2）該反應的化學方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物質的平均反應速率是_________________，B的反應速率是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法．他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%﹣15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2 2NH3 ， 有關說法正確的是（ ）
A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景
C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

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