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3．在配制過程中，下列操作不正確的是（　　）

	A．	使用容量瓶前需檢查它是否漏水
	B．	將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
	C．	配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
	D．	定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

分析根據溶液的配制的基本操作和容量瓶的使用注意事項：容量瓶前需檢查它是否漏水來，容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，分析．

解答解：A．容量瓶前需檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，故B正確；
C．量筒量取后應先在小燒杯中稀釋，然后將洗滌液一并轉入容量瓶，故C錯誤；
D．定容后需要上下搖勻，故D正確．
故選C．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的基本操作和容量瓶的使用注意事項，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中屬于化合物的是（　　）

A．

N₂

B．

O₂

C．

.NaCl

D．

H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴R-CH₂-CH₂-X中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵是①和③
	B．	當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
	C．	當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵②
	D．	當該鹵代發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進．
（4）現需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量1.0g NaOH．

（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（7）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？倒掉重配．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL、3.6mol•L^-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20mL．
（2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是使溶質完全轉移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填字母序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中學化學常見有機物A（C₆H₆O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、酚羥基，W的結構簡式為

．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應．
（3）下列關于E物質說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式

．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式

．
（6）W的同分異構體有多種，其中屬于酚類且能發生銀鏡反應的同分異構體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式

．
①不能發生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br₂的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C₅H₁₀，屬于烯烴的同分異構體（包括順反異構）有（　　）種．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其電子占據的原子軌道數目為14個．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環為十二元環，則每個Si原子連接12個十二元環．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結構如圖3所示．常壓下，該晶體熔點1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是晶胞中1個Ga與4個N原子相結合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-．[B（OH）₄]^-中B原子的雜化軌道類型為sp³雜化；不考慮空間構型，[B（OH）₄]^-中原子的成鍵方式用結構簡式表示為

，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如圖4所示，該物質的化學式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm^-3，晶胞邊長為4.3×l0^-10 m．則鍺的相對原子質量為72.5（保留小數點后一位）．

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