Question

在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）

 

物質作氧化劑，

 

物質作還原劑．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF₃為

 

g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF₃為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合價分別由+3價升高為+5價、由+3價降低為0，O元素的化合價由-2價升高為0，該反應中轉移6e^-，以此計算解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合價既升高又降低，水中O元素的化合價升高，則BrF₃為氧化劑，BrF₃與H₂O為還原劑，故答案為：BrF₃；BrF₃與H₂O；
（2）n（H₂O）=

90g

18g/mol

=5mol，即當有5mol水參加反應時，O元素化合價由-2價升高到0價，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br元素化合價由+3價降低到0價，則由H₂O還原的BrF₃為

4mol

3-0

=

4

3

mol，由Br原子守恒可知反應中被還原的為2mol，其質量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274；
（3）n（H₂O）=

54g

18g/mol

=3mol，由電子守恒可知，被水還原的

3mol×2

3-0

=2mol，其質量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274．

點評：本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重電子守恒的考查，被水還原的與反應中被還原的為解答的易錯點，題目難度較大．