Question

1.5molH₃PO₄的質(zhì)量是

147g

，含有

1.5N_A

個H₃PO ₄分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂和SO₃它們所占的體積比為

5：4

，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為

5：6

．

Answer 1

分析：①根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系計算；
②根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；
③根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系計算其體積比；
④先根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、之間的關(guān)系計算物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中含有的氧原子個數(shù)計算氧元素的物質(zhì)的量之比．

解答：解：①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，
②N=nN_A=1.5mol×N_A個/mol=1.5N_A，
③V（SO₂）：V（SO₃）=

m

M(SO2)

  Vm  ：

m

M(SO3)

Vm=

M(SO3)

M(SO2)

=

80g/mol

64g/mol

=5：4，
④每個二氧化硫分子中含2個氧原子，每個三氧化硫分子中含3個氧原子，所以氧元素的物質(zhì)的量之比為：

m

M(SO2)

×2  ：：

m

M(SO3)

×3=

2

64

mol：

3

80

mol=5：6；
 故答案為：147g；1.5N_A（9.03×10²³）；5：4；5：6．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，求分子中原子的物質(zhì)的量時，只有明確分子與原子之間的關(guān)系才能正確解答．