Question

1.5molH₃PO₄的質量是________，含有________個H₃PO ₄分子；同溫、同壓下等質量的SO₂和SO₃它們所占的體積比為________，所含氧元素的物質的量之比為________．

Answer 1

147g    1.5N_A    5：4    5：6
分析：①根據物質的量、質量、摩爾質量之間的關系計算；
②根據物質的量、分子數、阿伏伽德羅常數之間的關系計算；
③根據質量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系計算其體積比；
④先根據質量、摩爾質量、之間的關系計算物質的量，再根據分子中含有的氧原子個數計算氧元素的物質的量之比．
解答：①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，
②N=nN_A=1.5mol×N_A個/mol=1.5N_A，
③V（SO₂）：V（SO₃）====5：4，
④每個二氧化硫分子中含2個氧原子，每個三氧化硫分子中含3個氧原子，所以氧元素的物質的量之比為：
==5：6；
故答案為：147g；1.5N_A（9.03×10²³）；5：4；5：6．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，求分子中原子的物質的量時，只有明確分子與原子之間的關系才能正確解答．