Question

一定溫度下，向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中K_w減小
• B、溶液中的CO₃^2-離子濃度一直增大
• C、微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高
• D、當恰好生成NaHCO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：c（Na⁺）+c（H^-）═c（HCO₃）+c（OH^-）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,離子濃度大小的比較,鈉的重要化合物

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：A．因為溫度不變，所以Kw不變；
B．溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大，后減小；
C．反應后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應為吸熱反應；
D．當恰好生成NaHCO₃時，根據溶液呈電中性解答．

解答： 解：二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉NaOH+CO₂=NaHCO₃，
A．一定溫度下，溫度不變，水的離子積常數Kw不變，故A錯誤；
B．向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸鈉，后生成碳酸氫鈉，所以溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大，后減小，故B錯誤；
C．反應后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，微熱反應后的溶液，碳酸氫鈉水解程度增大，堿性增強，故C正確；
D．當恰好生成NaHCO₃時，根據溶液呈電中性，溶液中存在的電荷守恒關系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查鹽類水解的應用，側重于化學知識的綜合運用的考查，注意把握鹽類水解的原理，理解電荷守恒和物料守恒的運用，題目難度中等．